Course Syllabus
Obiettivi
Obiettivi generali
L'obiettivo del corso è fornire agli studenti le conoscenze di base riguardanti la struttura della materia, i principi chimici e la reattività chimica, gli aspetti stechiometrici nelle reazioni, la teoria degli equilibri, la teoria degli acidi e delle basi, e le proprietà dei più importanti elementi e composti compresi i loro cicli (antro)biogeochimici. Pur ponendo ovviamente particolare enfasi sugli aspetti chimici legati alla struttura e alla caratteristiche chimico-fisiche della materia, il corso discuterà anche, ove opportuno, la rilevanza degli aspetti trattati in termini di aspetti della sostenibilità ambientali. Quest'ultimo include una discussione degli aspetti di chimica organica, compreso le caratteristiche fisico-chimiche dei materiali sintetici visti in parte come 'novel entities', per comprendere meglio discussioni su risorse e metodi di riciclo.
Conoscenza e capacità
Al termine del corso lo studente dovrà dimostrare di aver acquisito una buona conoscenza:
- sulla materia, teoria atomica, massa atomica e molecolare, importanza della costante di Avogadro e uso delle moli.
- sui composti chimici. nomenclatura chimica, struttura elettronica di atomi e molecole, proprietà periodiche atomiche, legame ionico e covalente, teorie del legame, formalismo di Lewis, legame di valenza e teorie dell'orbitale molecolare, interazioni intermolecolari e intramolecolari.
- sulle varie forme della materia solida come cristalli e metalli, inclusi aspetti della cristallografia e della teoria delle bande.
- sulla teoria dei gas ideali e applicazione delle leggi descrittive
- sulla termochimica e termodinamica di base.
- sulla stechiometria.
- su miscele e soluzioni acquose, solubilità dei sali e la sua descrizione teorica tramite prodotti di solubilità, equilibri chimici e loro manipolazione secondo il principio di LeChatelier.
- sugli acidi e basi, comprese le definizioni concettuali secondo Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis, il significato di pH, uso di indicatori.
- sui processi ossidativi e riduttivi e loro accoppiamento.
- su nozioni di base di elettrochimica
- sulla chimica nucleare e sui tipi di radiazioni.
- sulla chimica descrittiva degli elementi principali dei gruppi importanti della tavola periodica, compresi i cicli (antro)biogeochimici.
- principi di chimica organica, importanti gruppi funzionali e loro reattività, reazioni in chimica organica, selezionate importanti biomolecole e strutture organiche innaturali che rappresentano importanti classi di inquinanti organici.
Conoscenza e capacità di comprensione applicate
Al termine del corso lo studente dovrà dimostrare di essere in grado di:
- scrivere correttamente un'equazione di reazione chimica.
- eseguire semplici calcoli stechiometrici.
- comprendere il comportamento e classificare le sostanze in base alla loro natura chimica.
- comprendere i tipi di legame e le forme tridimensionali di molecole semplici.
- prevedere la spontaneità di una reazione chimica.
- valutare il trasferimento di energia relativo a tale trasformazione chimica.
- descrivere la condizione per l'equilibrio chimico.
- valutare il comportamento di acidi, basi e loro miscele in soluzioni acquose, nonché il comportamento di specie chimiche che producono sali insolubili.
- comprendere la chimica di base delle sostanze organiche, l'importanza dei gruppi funzionali e della loro interconversione, e la problematica delle strutture organiche 'persistenti'.
Autonomia di giudizio
Al termine del corso lo studente dovrà dimostrare di essere in grado di:
- applicare le conoscenze acquisite in vari contesti.
- trasferire concetti e approcci a nuovi campi.
- elaborare gli argomenti del corso.
Abilità comunicative
Al termine del corso lo studente dovrà dimostrare di essere in grado di:
- analizzare un problema di chimica in modo chiaro e conciso
- spiegare con un linguaggio adeguato gli obiettivi, le procedure e i risultati delle elaborazioni effettuate.
Capacità di apprendere
Essere in grado di applicare le conoscenze acquisite a contesti differenti da quelli presentati durante il corso, ed approfondire gli argomenti trattati nel corso.
Contenuti sintetici
- le proprietà chimiche fondamentali quali massa atomica e mole
- la struttura elettronica degli atomi e le loro proprietà periodiche
- teorie del legame e principi che regolano il legame degli atomi
- la natura delle interazioni intermolecolari e la loro relazione con gli stati della materia
- il trasferimento di energia relativo alle trasformazioni fisiche e chimiche ei criteri per valutare la spontaneità di un processo
- le proprietà di miscele omogenee ed eterogenee
- i concetti base della reattività chimica e le principali classi di reazioni (redox, acido-base, precipitazione ecc.)
- i principi generali degli equilibri chimici
- i principi generali della cinetica chimica
- i principi generali dell'elettrochimica
- i principi generali della chimica nucleare
- la chimica descrittiva degli elementi strategici della tavola periodica degli elementi ed i loro cicli (antro)biogeochimici
- chimica organica, comprendente nomenclatura di base, gruppi funzionali e reazioni e meccanismi fondamentali
- importanti classi di composti organici, fenomeno delle strutture organiche 'persistenti'
Programma esteso
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La struttura elettronica degli atomi; modello moderno dell'atomo; quantizzazione dell'energia, spin dell'elettrone, equazione di Schrödinger, orbitali atomici., principi della chimica nucleare.
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La tavola periodica e le proprietà periodiche degli elementi; definizioni e tendenze delle energie di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività di Pauling, polarizzabilità, raggi atomici e ionici.
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Il legame chimico: legami ionici e covalenti. La struttura elettronica e geometrica delle molecole; Il formalismo di Lewis e la regola dell'ottetto, risonanza e composti ipervalenti, teoria VSEPR. teoria VB, orbitali ibridi e legami sigma e pi greco; basi della teoria MO e la sua estrapolazzione per spiegare il legame metallico.
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Interazioni intermolecolari; interazioni di dispersione, interazioni dipolo-dipolo, interazioni dipolo-ione, legane a idrogeno.
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I sistemi chimici macroscopici e cenni di termochimica: definizione di stato termodinamico di un sistema, funzioni di stato. Energia interna, lavoro, calore e primo principio della termodinamica.
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Gli stati della materia e le trasformazioni degli stati:
(i) Lo stato gassoso, i gas ideali e le leggi dei gas, le differenze con i gas reali, le miscele gassose.
(ii) Lo stato solido. Il reticolo cristallino e la cella elementare di un cristallo. Classificazione dei solidi in base alla loro struttura; solidi ionici, solidi metallici e teoria delle bande, solidi covalenti e solidi molecolari. Conduttori e isolanti, sostanze paramagnetiche e diamagnetiche.
(iii) Lo stato liquido; proprietà dei liquidi; diagrammi di fase e regola di fase. -
Soluzioni e proprietà colligative delle soluzioni; elevazione del punto di ebollizione e depressione del punto di congelamento, pressione osmotica. Azeotropi e miscele eutettiche.
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L'equilibrio chimico. Costanti di equilibrio in funzione delle concentrazioni, della pressione parziale e delle frazioni molari. Equilibri in fase gassosa; metodi per determinare la quantità di reagenti e prodotti alle condizioni di equilibrio. Il principio LeChatelier e gli effetti sull'equilibrio dovuti alle variazioni delle quantità di reagente e prodotto, temperatura e pressione. Equilibri eterogenei.
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Teorie degli acidi e delle basi; definizioni secondo Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Autoprotolisi dell'acqua e prodotto ionico dell'acqua. pH e metodi per calcolare il pH di acidi e basi forti e deboli. Soluzioni tampone e loro applicazioni. Teoria degli indicatori.
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Solubilità dei sali e prodotto di solubilità. Metodi per calcolare la solubilità di un sale in soluzione acquosa. Effetto ionico comune. Effetto del pH sulla solubilità di un sale.
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Secondo principio della termodinamica, entropia ed energia libera di Gibbs. Metodi per determinare la direzione spontanea di una reazione, definizione statistica di entropia ed equazione di Boltzmann.
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Elettrochimica; le celle galvaniche, l'elettrodo SHE, i potenziali standard di riduzione e l'equazione di Nernst.
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Chimica descrittiva dell'idrogeno, elementi a blocchi s, elementi a blocchi p, gas nobili ed elementi a blocchi d, basi di chimica di coordinazione e teoria teoria del campo cristallino.
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Fondamenti di chimica dei metalli di transizione e composti di coordinazione.
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Principali concetti di chimica organica, aspetti generali della nomenclatura, riconoscimento e chimiche tipiche di importanti gruppi funzionali, meccanismi di reazione standard incluse reazioni di polimerizzazione e condensazione, composti poliaromatici, policondensati e perfluorurati.
Prerequisiti
- Nozioni di base della meccanica.
- Nozioni matematiche di base (algebra, esponenziali, logaritmi, trigonometria).
- Familiarità con le unità di misura e i fattori di conversion.
Modalità didattica
- Lezioni teoriche in aula e esercitazioni numeriche sugli argomenti trattati nelle lezioni teoriche:
-> 20 lezioni da 2 ore in presenza, Didattica Erogativa;
-> 4 attività di esercitazione da 2 ore in presenza, Didattica Interattiva.
Materiale didattico
-
T. L. Brown, H. E. LeMay Jr., B.E. Bursten, C.J. Murphy, P.M. Woodward, M.W. Stoltzfus
Fondamenti di Chimica
EdiSES -
M. S. Silberberg, S. Licoccia
Chimica. La natura moleculare della materia e delle sue trasformazioni
McGraw- Hill -
J. C. Kotz, Paul M. Treichel, J. R. Townsend
Chimica
EdiSES -
C. E. Housecroft, A. G. Sharpe
Inorganic Chemistry, 4ᵗʰ edition (solo in lingua Inglese)
Pearson -
diapositive e appunti mostrati durante le lezioni e materiale aggiuntivo su argomenti selezionati disponibili sul sito elearning della Bicocca.
Periodo di erogazione dell'insegnamento
I semestre (ottobre - gennaio)
Modalità di verifica del profitto e valutazione
L'esame consiste in un unico esame con una prova scritta alla fine del corso. Non ci saranno prove in itinere.
La prova scritta sarà composta da un maximum di 12 domande. Tre delle domande dovranno essere risposte in formato testo libero e hanno lo scopo di valutare la capacità di utilizzare una terminologia professionale specifica del contesto. Ad ogni domanda viene assegnato un punteggio compreso tra 0 e 5 punti; 5 punti rappresentano il punteggio massimo ottenibile per singola domanda.
Gli studenti con un punteggio inferiore al 50% del totale dei punti conseguibile non hanno superato l'esame.
Gli studenti con un punteggio fra il 50% e 60% del totale dei punti conseguibili devono sostenere una breve prova orale, che consiste in una discussione approfondita dei argomenti affrontati nella prova scritta, per dare la possibilita' allo studente di dimostrare una conoscenza sufficiente per superare l'esame.
Agli studenti con un punteggio superiore al 60% del totale dei punti conseguibili veranno assegnati i punteggi finali fra 18 (60% del totale dei punti) e 30/30 e lode (massimo punteggio possibile).
Il punteggio finale sarà compreso tra 18/30 e 30/30 e lode, sulla base della valutazione complessiva, tenendo conto dei seguenti criteri:
- conoscenza concettuale e capacità di comprensione
- capacità di applicare conoscenza e comprensione
- capacità comunicative e argomentative
- capacità di apprendimento, di autovalutazione e di autoregolazione
Votazione < 18
Conoscenza e Comprensione: Lo studente identifica solo parzialmente le caratteristiche dei concetti. Le connessioni tra i concetti risultano frammentarie e scarsamente supportate da conoscenze teoriche.
Capacità di applicare conoscenza e comprensione: Lo studente individua solo alcuni elementi rilevanti in un fenomeno, senza riuscire a integrarli in un’analisi organica.
Capacità comunicative e argomentative: Nella prova orale lo studente elabora un’argomentazione essenziale, priva di articolazione logica e caratterizzata da numerose imprecisioni espositive.
Capacità di apprendimento, di autovalutazione e di autoregolazione: Lo studente riesce a ricostruire solo alcuni aspetti del proprio percorso di apprendimento e sviluppo professionale.
Votazione 18-22
Conoscenza e Comprensione: Lo studente riconosce e restituisce la maggior parte delle caratteristiche concettuali e riesce a fornirne una spiegazione relativamente coerente, sebbene con qualche imprecisione. I riferimenti teorici sono presenti ma non sempre in modo rigoroso.
Capacità di applicare conoscenza e comprensione: Lo studente è in grado di riconoscere un numero significativo di elementi e di fornire una spiegazione parziale, pur evidenziando alcune lacune nell’analisi.
Capacità comunicative e argomentative: Nella prova orale lo studente costruisce un’argomentazione di base, dotata di una struttura minima ma con alcune imprecisioni.
Capacità di apprendimento, di autovalutazione e di autoregolazione: Lo studente dimostra una consapevolezza di base del proprio percorso di apprendimento, riuscendo a tracciare collegamenti essenziali tra le esperienze formative, sebbene con alcune imprecisioni.
Votazione 23-27
Conoscenza e Comprensione: Lo studente dimostra una comprensione approfondita delle caratteristiche concettuali. Nella prova orale le spiegazioni risultano ben articolate e supportate da un uso adeguato dei riferimenti teorici.
Capacità di applicare conoscenza e comprensione: Lo studente individua con precisione gli elementi essenziali di un fenomeno. L’applicazione delle conoscenze avviene con un rigore metodologico non sempre solido.
Capacità comunicative e argomentative: Nella prova orale lo studente sviluppa un’argomentazione coerente e ben organizzata, dimostrando una buona padronanza del linguaggio e una struttura logico-argomentativa solida. La comunicazione risulta chiara ed efficace.
Capacità di apprendimento, di autovalutazione e di autoregolazione: Lo studente analizza il proprio percorso di apprendimento in modo chiaro e strutturato, mettendo in evidenza relazioni significative tra le diverse tappe evolutive e dimostrando una buona capacità di riflessione critica.
Votazione 28-30
Conoscenza e Comprensione: Lo studente evidenzia una padronanza completa dei concetti, articolando connessioni complesse e fornendo spiegazioni esaustive. I riferimenti teorici sono utilizzati con pertinenza e rigore.
Capacità di applicare conoscenza e comprensione: Lo studente evidenzia una capacità avanzata di analisi di un fenomeno, individuando e interpretando in modo esaustivo tutti gli elementi salienti. L’applicazione delle conoscenze avviene con rigore metodologico, supportato da un’argomentazione solida e articolata.
Capacità comunicative e argomentative: Nella prova orale lo studente elabora un’argomentazione solida e articolata, con un impianto logico rigoroso e un elevato livello di coerenza testuale. Il discorso è fluido e ben strutturato.
Capacità di apprendimento, di autovalutazione e di autoregolazione: Lo studente evidenzia una capacità avanzata di autoriflessione, elaborando un’analisi articolata e approfondita del proprio percorso di apprendimento e sviluppo professionale. Le connessioni tra esperienze formative e concetti teorici risultano chiare, coerenti e rigorose.
Orario di ricevimento
Sempre, preferibilmente previo appuntamento per telefono o e-mail.
Sustainable Development Goals
Aims
General aims
The course's objective is to provide students with basic knowledge of the structure of matter, chemical principles and chemical reactivity, stoichiometric aspects of reactions, equilibrium theory, the theory of acids and bases, and the properties of the most important elements and compounds, including their (anthropo)biogeochemical cycles. While obviously placing particular emphasis on chemical aspects related to the structure and physicochemical characteristics of matter, the course will also discuss, where appropriate, the relevance of the topics covered in terms of environmental sustainability. The latter includes a discussion of organic chemistry, including the physicochemical characteristics of synthetic materials, viewed in part as "novel entities," to better understand discussions on resources and recycling methods.
Knowledge and understanding
At the end of the course the student will have a fundamental understanding of:
- on matter, atomic theory, atomic and molecular mass, the importance of the Avogadro constant, and the use of moles.
- on chemical compounds. Chemical nomenclature, the electronic structure of atoms and molecules, periodic atomic properties, ionic and covalent bonds, bond theories, Lewis formalism, valence bond and molecular orbital theories, intermolecular and intramolecular interactions.
- on the various forms of solid matter, such as crystals and metals, including aspects of crystallography and band theory.
- on the theory of ideal gases and the application of descriptive laws.
- on basic thermochemistry and thermodynamics.
- on stoichiometry.
- on aqueous mixtures and solutions, the solubility of salts and its theoretical description using solubility products, chemical equilibria and their manipulation according to LeChatelier's principle.
- on acids and bases, including conceptual definitions according to Arrhenius, Brønsted-Lowry, and Lewis, the meaning of pH, and the use of indicators.
- oxidative and reductive processes and their coupling.
- basic notions of electrochemistry
- nuclear chemistry and types of radiation.
- descriptive chemistry of the main elements of the important groups of the periodic table, including (anthropo)biogeochemical cycles.
- principles of organic chemistry, important functional groups and their reactivity, reactions in organic chemistry, selected important biomolecules, and unnatural organic structures representing important classes of organic pollutants.
Applying knowledge and understanding
At the end of the course the student will be able to:
- write correctly a chemical reaction equation.
- perform simple stoichiometric calculations.
- understand the behaviour and classify the substances on the basis of their chemical nature.
- understand the bond types and tridimensional shapes of simple molecules.
- predict the spontaneity of a chemical reaction.
- evaluate the energy transfer related to such chemical transformation.
- describe the condition for the chemical equilibrium.
- evaluate the behaviour of acids, bases and their mixtures in aqueous solutions, as well as the behavior of chemical species that produce insoluble salts.
- understand basic chemistries of organic substances, the importance of functional groups and their interconversion, and the problematic of 'persisting' orgabic structures.
Making judgements
At the end of the course the student will be able to:
- apply the acquired knowledge in various contexts.
- transfer concepts and approaches to new fields.
- elaborate the topics of the course.
Communication skills
At the end of the course the student should be able to:
- analyse a chemistry-related problem in a clear and concise way.
- explain orally with a suitable language the objectives, the procedures and the results of the elaborations carried out.
Learning skills
At the end of the course the student should be able to apply the acquired knowledge to different contexts than those discussed during the course.
Contents
- the fundamental chemical properties such atomic mass and mole
- the electronic structure of atoms and their periodic properties
- bonding theories and the principles that regulate atom binding
- the nature of intermolecular interactions and their relation with the states of matter
- the energy transfer related to physical and chemical transformations, and the criteria to evaluate the spontaneity of a process
- the properties of homogeneous and heterogeneous mixtures
- the basic concepts of chemical reactivity and the main classes of reactions (redox, acid-base, precipitation etc)
- the general principles of chemical equilibria
- the general principles of chemical kinetics
- the general principles of electrochemistry
- the general principles of nuclear chemistry
- the descriptive chemistry of the strategic elements of the periodic table of elements and their (anthropo)biogeochemical cycles
- organic chemistry, comprising basic nomenclature, functional groups and fundamental reaction and mechanisms
- important classes of organic compounds, phenomenon of 'persisting' organic structures
- remediation strategies targeting organic pollutants
Detailed program
-
The electronic structure of atoms; modern model of the atom; quantization of energy, electron spin, Schrödinger equation, atomic orbitals, principles of nuclear chemistry.
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The periodic table and periodic properties of the elements; definitions and trends of ionization energies, electron affinity, Pauling electronegativity, polarizability, atomic and ionic radii.
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Chemical bonding: ionic and covalent bonds. The electronic and geometric structure of molecules; the Lewis formalism and the octet rule, resonance and hypervalent compounds, VSEPR theory. VB theory, hybrid orbitals and sigma and pi bonds; foundations of MO theory and its extrapolation to explain metallic bonding.
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Intermolecular interactions; dispersion interactions, dipole-dipole interactions, dipole-ion interactions, hydrogen bonds.
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Macroscopic chemical systems and basic thermochemistry: definition of the thermodynamic state of a system, state functions. Internal energy, work, heat, and the first law of thermodynamics.
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States of matter and transformations between states:
(i) The gaseous state, ideal gases and gas laws, differences from real gases, gaseous mixtures.
(ii) The solid state. The crystal lattice and the unit cell of a crystal. Classification of solids based on their structure; ionic solids, metallic solids, and band theory, covalent solids and molecular solids. Conductors and insulators, paramagnetic and diamagnetic substances.
(iii) The liquid state; properties of liquids; phase diagrams and the phase rule. -
Solutions and colligative properties of solutions; boiling point elevation and freezing point depression, osmotic pressure. Azeotropes and eutectic mixtures.
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Chemical equilibrium. Equilibrium constants as a function of concentrations, partial pressure, and mole fractions. Gas-phase equilibria; methods for determining the quantities of reactants and products at equilibrium conditions. The LeChatelier principle and the effects on equilibrium due to variations in the quantities of reactants and products, temperature, and pressure. Heterogeneous equilibria.
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Theories of acids and bases; definitions according to Arrhenius, Brønsted-Lowry, and Lewis. Autoprotolysis of water and the ionic product of water. pH and methods for calculating the pH of strong and weak acids and bases. Buffer solutions and their applications. Indicator theory.
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Solubility of salts and solubility product. Methods for calculating the solubility of a salt in aqueous solution. Common ionic effect. Effect of pH on the solubility of a salt.
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Second law of thermodynamics, entropy, and Gibbs free energy. Methods for determining the spontaneous direction of a reaction, statistical definition of entropy, and the Boltzmann equation.
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Electrochemistry; galvanic cells, the SHE electrode, standard reduction potentials, and the Nernst equation.
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Descriptive chemistry of hydrogen, s-block elements, p-block elements, noble gases, and d-block elements, basic coordination chemistry and crystal field theory.
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Fundamentals of transition metal chemistry and coordination compounds.
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Main concepts of organic chemistry, general aspects of nomenclature, recognition and typical chemistries of important functional groups, standard reaction mechanisms including polymerization and condensation reactions, polyaromatic, polycondensate, and perfluorinated compounds.
Prerequisites
- Basic physical concepts (mechanics).
- Basic mathematical concepts (algebra, exponential logarithms, trigonometry).
- Units, conversion factors and dimensional calculations.
Teaching form
- Theoretical lessons in the classroom and numerical exercises on the topics covered in the theoretical lessons:
-> 20 two-hour lectures, in person, Delivered Didactics
-> 4 two-hour practical classes with exercises, in person, Interactive Teaching
Textbook and teaching resource
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T. L. Brown, H. E. LeMay Jr., B.E. Bursten, C.J. Murphy, P.M. Woodward, M.W. Stoltzfus
Fondamenti di Chimica
EdiSES -
M. S. Silberberg, S. Licoccia
Chimica. La natura moleculare della materia e delle sue trasformazioni
McGraw- Hill -
J. C. Kotz, Paul M. Treichel, J. R. Townsend
Chimica
EdiSES -
C. E. Housecroft, A. G. Sharpe
Inorganic Chemistry, 4ᵗʰ edition (solo in lingua Inglese)
Pearson -
diapositive e appunti mostrati durante le lezioni e materiale aggiuntivo su argomenti selezionati disponibili sul sito elearning della Bicocca.
Semester
I semester (october - january)
Assessment method
The exam consists of a single written test at the end of the course. There will be no mid-course exam.
The written test will consist of a maximum of 12 questions. Three of the questions must be answered in free text format and are intended to assess the student's ability to use specific professional terminology in the given context. Each question is assigned a score between 0 and 5 points; 5 points is the maximum score achievable for a single question.
Students with a score below 50% of the total achievable points have failed the exam.
Students with a score between 50% and 60% of the total achievable points must take a short oral exam, which consists of an in-depth discussion of the topics covered in the written test, to give the student the opportunity to demonstrate sufficient knowledge to pass the exam.
Students with a score higher than 60% of the total achievable points will be assigned final scores between 18 (60% of the total points) and 30/30 with honors (maximum number of points).
The final score will range from 18/30 to 30/30 with honors, based on the overall assessment, taking into account the following criteria:
- conceptual knowledge and understanding
- ability to apply knowledge and understanding
- communication and argumentation skills
- learning, self-assessment, and self-regulation skills
Grade < 18
Knowledge and Understanding: The student only partially identifies the characteristics of the concepts. The connections between the concepts are fragmented and poorly supported by theoretical knowledge.
Ability to apply knowledge and understanding: The student identifies only a few relevant elements in a phenomenon, unable to integrate them into a coherent analysis.
Communication and Argumentation Skills: In the oral exam, the student develops a basic argument, lacking logical structure and characterized by numerous expository inaccuracies.
Learning, self-assessment, and self-regulation skills: The student is able to reconstruct only some aspects of their learning and professional development journey.
Grade 18-22
Knowledge and Understanding: The student recognizes and explains most of the conceptual features and is able to provide a relatively coherent explanation, albeit with some inaccuracies. Theoretical references are present but not always rigorously.
Ability to apply knowledge and understanding: The student is able to recognize a significant number of elements and provide a partial explanation, while highlighting some gaps in the analysis.
Communication and argumentation skills: In the oral exam, the student constructs a basic argument, with a minimal structure but with some inaccuracies.
Learning, self-assessment, and self-regulation skills: The student demonstrates a basic awareness of their learning path, managing to draw essential connections between learning experiences, albeit with some inaccuracies.
Grade 23-27
Knowledge and Understanding: The student demonstrates a thorough understanding of conceptual characteristics. In the oral exam, explanations are well-articulated and supported by an appropriate use of theoretical references.
Ability to apply knowledge and understanding: The student accurately identifies the essential elements of a phenomenon. The application of knowledge occurs with methodological rigor that is not always solid.
Communication and argumentation skills: In the oral exam, the student develops a coherent and well-organized argument, demonstrating good command of language and a solid logical-argumentative structure. Communication is clear and effective.
Learning, self-assessment, and self-regulation skills: The student analyzes his or her learning journey in a clear and structured manner, highlighting significant relationships between the various developmental stages and demonstrating a good capacity for critical reflection.
Grade 28-30
Knowledge and Understanding: The student demonstrates a thorough mastery of concepts, articulating complex connections and providing comprehensive explanations. Theoretical references are used with relevance and rigor.
Ability to apply knowledge and understanding: The student demonstrates an advanced ability to analyze a phenomenon, comprehensively identifying and interpreting all salient elements. Knowledge is applied with methodological rigor, supported by solid and detailed argumentation.
Communication and argumentation skills: In the oral exam, the student develops a solid and detailed argument, with a rigorous logical structure and a high level of textual coherence. The presentation is fluent and well-structured.
Learning, self-assessment, and self-regulation skills: The student demonstrates an advanced capacity for self-reflection, developing a detailed and in-depth analysis of their learning and professional development journey. The connections between learning experiences and theoretical concepts are clear, coherent, and rigorous.
Office hours
Always, after scheduling an appointment via phone or e-mail.
Sustainable Development Goals
Staff
-
Heiko Lange
