Unità didattica
Titolo del corso
Chimica Generale e Inorganica
Codice identificativo del corso
2223-1-E2701Q034-E2701Q036M
Schema della sezione
-
-
-
•La materia e le sue proprietà. Alcune definizioni fondamentali•I componenti della materia•Elementi, composti e miscele•Le miscele: classificazione e separazione•Origini della chimica moderna•Il metodo scientifico: costruzione di un modello
-
•Misura delle grandezze•Unità di misura e fattori di conversione•Gli errori nelle misure•Incertezza di misura: cifre significative•Precisione, accuratezza e taratura degli strumenti
-
•Osservazioni alla base della teoria atomica della materia•La teoria atomica di Dalton•L’atomo. Particelle atomiche fondamentali•La teoria atomica odierna•Numero atomico. Numero di massa. Isotopi.•Massa atomica. L’unità di massa atomica.Gli elementi e la tavola periodica
-
•La mole•Massa molare
-
-
- Breve introduzione al legame chimico
- Molecole e ioni
- Le formule chimiche
- Rappresentazione delle molecole
-
-
-
- L’equazione chimica
•Calcolo delle quantità di reagenti e di prodotti- Le principali classi di reazioni chimiche
•Scrittura delle equazioni per le reazioni ioniche in soluzione acquosa
•Reazioni di precipitazione
•Reazioni di metatesi
•Reazioni acido-base
•Reazioni di ossidoriduzione (redox)
-
•Reazioni di ossidoriduzione (redox)•Numero di ossidazione•Bilanciamento delle reazioni redox: metodo delle semireazioni•Bilanciamento delle reazioni redox: metodo dei numeri di ossidazione•Tipi di reazione redox
-
•Proprietà dei gas•Pressione di un gas e sua misurazione• Le leggi dei gas• Equazione di stato dei gas perfetti• La teoria cinetica dei gas: un modello del comportamento dei gas• I gas reali: deviazioni dal comportamento dei gas perfetti
-
- Forme di energia e loro interconversione
- Principio di conservazione dell’energia Primo principio della termodinamica
- Entalpia: calori di reazione e trasformazioni chimiche
- Entalpia standard di formazione e di reazione Δ H reazione
- Legge di Hess
- Calorimetria: misura dei calori di reazione
-
- Natura della luce
- Spettri atomici
- Il dualismo onda-particella di materia ed energia•
- Il modello quanto-meccanico dell’atomo
-
- Atomi polielettronici
- Configurazione elettronica degli atomi – Principio di Aufbau
- Configurazione elettronica e tavola periodica
- Periodicità di alcune proprietà atomiche (dimensioni, energia di ionizzazione, affinità elettronica)
- Struttura atomica e reattività chimica
-
- Proprietà atomiche e legami chimici
- Rappresentazione degli atomi nei legami - Simboli di Lewis
- Il modello del legame ionico
- Il modello del legame covalente
- Elettronegatività e polarità di legame
- Introduzione al legame metallico
-
•Strutture di Lewis di molecole e ioni•Energie di legame per il calcolo dei calori di reazione•Teoria VSEPR (valence-shell electron-pair repulsion) e forma delle molecole•Forma molecolare e polarità
-
•Teoria del legame di valenza (VB) e ibridazione degli orbitali•Sovrapposizione degli orbitali e tipi di legami covalenti•Teoria degli Orbitali Molecolari (MO) e delocalizzazione elettronica
-
•I fattori che influenzano la velocità di reazione•Espressione della velocità di reazione•La legge cinetica di reazione. La costante di velocità e gli ordini di reazione•Le leggi cinetiche integrate. Variazione della concentrazione nel tempo•Effetto della temperatura e della concentrazione sulla velocità di reazione•La legge di Arrhenius•Meccanismi di reazione: stadi della reazione complessiva•Catalisi
-
- La natura dinamica dello stato di equilibrio
- Il quoziente di reazione e la costante di equilibrio
- Espressione degli equilibri con termini di pressione relazione tra Kc e Kp
- Direzione di una reazione: confronto di Q e K
- Condizioni di reazione e stato di equilibrio: il principio di LeChatelier
- Effetto della temperatura e della pressione sull’equilibrio
- Il processo Haber per la sintesi dell’ammoniaca
-
•Stati fisici e transizioni di fase•Il reticolo cristallino e la cella unitaria•Celle elementari del sistema cubico•Strutture ad impaccamento compatto•Solidi cristallini•Solidi atomici e molecolari•Solidi ionici•Solidi reticolari•Solidi metallici.•Il legame metallico•Metalli, isolanti, semiconduttori
-
•Definizione di acidi e basi secondo Arrhenius•Definizione di acidi e basi secondo Brønsted-Lowry. Trasferimento protonico•Autoionizzazione dell’acqua e scala del pH•Generalizzazione del concetto di Brønsted- Lowry: l’effetto di livellamento•Equilibri in soluzione di acidi(basi) forti e deboli•Equilibri acido-base delle soluzioni saline•Soluzione tampone•Proprietà molecolari e forza di un acido•Acidi e basi secondo Lewis: donazione di coppie di elettroni
-
•Forze ione-dipolo•Forze dipolo-dipolo•Legame idrogeno•Dipoli indotti e polarizzabilità•Forze di dispersione o di London
-
-
•Semireazioni e celle elettrochimiche•Celle voltaiche•Potenziale di cella•Energia libera e lavoro elettrico•Potenziale e concentrazione•Celle elettrolitiche•Processi elettrochimici nelle batterie
-
- L’Idrogeno
- Tendenze attraverso la Tavola Periodica: elementi del Periodo 2
- Gruppo 1A(1): i Metalli Alcalini
- Gruppo 2A(2): I Metalli Alcalino-terrosi
- Gruppo 3A(13): gruppo del Boro
- Gruppo 4A(14): gruppo del Carbonio
- Gruppo 5A(15): gruppo del Azoto
- Gruppo 6A(16): gruppo dell’Ossigeno
- Gruppo 7A(17): gruppo degli Alogeni
-